Question

某同学对H₂还原CuO的实验进行了验证．他称取16.0 g　CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H₂至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g．

请完成下列问题：

(1)实验所得红色物质的成分是________(写化学式)．

(2)已知铜的氧化物都是碱性氧化物．又知Cu⁺不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu⁺Cu＋Cu²⁺

该同学将实验所得物质放入了过量稀H₂SO₄中，发现溶液为浅蓝色，是何原因？________(写化学反应方程式)．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Cu、Cu₂O

　　(2)Cu₂O＋H₂SO₄Cu＋CuSO₄＋H₂O

　　(或Cu₂O＋H₂SO₄Cu₂SO₄＋H₂O，Cu₂SO₄Cu＋CuSO₄)

　　思路解析：(1)如果CuO完全被还原为Cu，则

　　

　　可见CuO的还原产物是Cu和Cu₂O．

　　(2)由题意，Cu₂O是碱性氧化物，能跟酸发生复分解反应生成盐和水，即

　　Cu₂O＋H₂SO₄Cu₂SO₄＋H₂O

　　Cu₂SO₄完全电离，电离出的Cu⁺在酸性条件下发生歧化反应．即

　　2Cu⁺Cu＋Cu²⁺或Cu₂SO₄Cu＋CuSO₄

　　将以上反应方程式叠加可得总反应方程式．