Question

1．将6g某金属投入100ml2mol/L的H₂SO₄溶液中，当H⁺浓度减少一半时（设溶液体积不变）金属还没有全部溶解，则此金属不可能是（　　）

• A． Fe
• B． Zn
• C． Mg
• D． Al

Answer 1

分析 稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一半硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．

解答 解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应后化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则$\frac{6}{a}$×b＞0.1×2，
A．反应中Fe为+2价，则a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，故A符合；
B．反应中Zn为+2价，则应a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，而锌的相对原子质量为65，故B不符合；
C．反应后Mg为+2价，则a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，故C符合；
D．反应后Al为+3价，则a＜$\frac{6×3}{0.2}$=90，故D符合；
故选B．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．