题目内容
下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、NO2可以由铜和浓硝酸反应制得 |
| B、可以用排水法收集NO2 |
| C、硝酸电离出的H+离子，能被Zn，Fe等金属还原成H2 |
| D、常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：A、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B、二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C、硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象．
B、二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C、硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象．
解答：
解：A、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，故A正确；
B、二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集NO2，故B错误；
C、浓稀硝酸都具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，氢离子反应生成水，故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面形成一薄层致密氧化物薄膜，不能继续反应，故D错误；
故选A．
B、二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集NO2，故B错误；
C、浓稀硝酸都具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，氢离子反应生成水，故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面形成一薄层致密氧化物薄膜，不能继续反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了硝酸性质的 分析判断，主要是强氧化性的理解应用，注意常温下铁、铝金属的钝化现象，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定存在共价键 |
| B、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C、原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高 |
| D、非极性分子中一定存在非极性键 |
下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
通过上述表格数据，总结规律．分析下列化合物与氯化氢加成时，反应速率最快的是（ ）
| 烯烃类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
| A、CH2=CHCl |
| B、（CH3）2C=C（CH3）2 |
| C、CH2=CH2 |
| D、CH3CH=CHCH3 |
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，正丁烷的沸点为-0.5℃，下列有关说法正确的是（ ）| A、丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 |
| B、异丁烷的沸点肯定高于-0.5℃ |
| C、丁烷的一氯代物有5种 |
| D、正己烷在常温常压下肯定不是气体 |
同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（ ）
| A、CO |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 | ||
B、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
| ||
| C、加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 | ||
| D、用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油裂化主要是得乙烯等气态烃 |
| B、煤中含有苯等有机物 |
| C、纯净的酒精常用于医疗消毒 |
| D、食醋中约含3%--5%的乙酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CH4的摩尔质量为16g |
| B、约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |
| C、1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等 |
| D、22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023 |