题目内容
【题目】某化学反应：A(g)
B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是
A.0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1
B.250s时该反应达到化学平衡状态
C.若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D.300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A．从图上看，50 s时B的物质的量为0.16mol，所以根据方程式计算A的物质的量改变量为0.16mol，所以速率为
=0.0016 mo1·L-1·s-1，正确，不选A；
B．250 s之后B的物质的量不变，说明反应到平衡，不选B；
C．改加入2.0 mol A，相当于加压，平衡逆向移动，A的转化率变小，错误，选C；
D．根据方程式式计算，平衡时A的物质的量为1.0-0.20=0.80 mol，B和C的物质的量为0.20 mol，所以平衡常数=
=0.025 mol·L-1，不选D。
【题目】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
I: (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47 kJ·mol1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98 kJ·mol1
则a为______。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为______%。
(3)图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______，生产中可分离出的物质A的化学式为______。
II: 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭
足量
和NO，发生反应:
△H＜0，NO和
的物质的量变化如下表所示。
物质的量 |
| T2/0C | |||||
0 |
|
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|
| |
NO |
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|
|
|
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|
|
| 0 |
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|
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|
(1)T1℃温度下，反应进行了
，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率
______。已知：气体分压
气体总压
体积分数。
时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数
______。
第
后，温度调整到
，数据变化如上表所示，则______
填“
”“
”或“”。
(3)若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各
，则此时反应______移动填“正向”“逆向”或“不”。
【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1
