已知反应2SO2+O22SO3.现有甲.乙两个等体积的密闭容器.在相同的温度下.均加入催化剂V2O5.甲中贮有2 mol SO2和1 mol O2.乙中贮有4 mol SO2和2 mol O2.则容器中反应速率大．若甲.乙两容器均贮有2 mol SO2和1 mol O2时.在乙容器中再充入2 mol Ar.这时两容器中的反应速率是甲容器乙容器(填“大于 .“小于或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应2SO₂＋O₂2SO₃，现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂V₂O₅，甲中贮有2 mol　SO₂和1 mol　O₂，乙中贮有4 mol　SO₂和2 mol　O₂，则________容器中反应速率大．若甲、乙两容器均贮有2 mol　SO₂和1 mol　O₂时，在乙容器中再充入2 mol　Ar，这时两容器中的反应速率是甲容器________乙容器(填“大于”，“小于”或“等于”)．

答案：乙,等于

练习册系列答案

相关题目

A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为

O═C═O

；D单质的电子式为

；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），△H=-319.68kJ/mol

；当有1molH₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为

mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=

0.16mol?L^-1?min^-1

，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=

．

已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
[　　]
A．	SO₂的转化率
B．	混合气体的密度
C．	密闭容器内的压强
D．	O₂的体积分数

已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
[　　]
A．	SO₂的转化率
B．	混合气体的密度
C．	密闭容器内的压强
D．	O₂的体积分数

在一个密闭容器中进行如下反应：2SO₂（O）+O₂(g)

2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、SO₃和O₂的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1，当反应达到平衡时可能的数据是（）

A.c(SO₂)=0.4 mol·L^-1

B.c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C.c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

D.c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

试题分类