题目内容

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]：IO3ˉ具有较强的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
无现象
 
②
往试管I中加入______
无现象
证明不是以IO3ˉ形式存在
③
往试管II中加入_______
_______________
证明以形式存在
 
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）
（16分）（1）坩埚（2分）；  过滤（2分）（共4分）
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）
（3）②FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；③3%H2O2溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）
（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；（每空2分，共4分）

试题分析：（1）干海带是固体可燃物，灼烧时应选坩埚盛装少量干海带；过滤可以将浊液分离固体和溶液，则操作II是过滤；（2）含碘物质的溶解度随温度升高而增大，则将海带灰的悬浊液煮沸的目的是加快含碘物质的溶解，提高固体粉末I中碘元素的浸出率；（3）实验②：若溶液A中含有IO3ˉ，因其具有较强的氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，若不存在IO3ˉ，则试管I中加入FeCl2溶液、KSCN溶液，振荡后无现象；实验③：若存在Iˉ，因其具有还原性，能被双氧水氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝，则试管II中加入3%H2O2溶液，振荡，若溶液变蓝，证明存在Iˉ；（4）滴定前，溶液B中含有单质碘，淀粉溶液遇碘变蓝；滴定时，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ；滴定终点时，溶液中无单质碘，只有碘离子，淀粉遇碘离子不变蓝，所以重点现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复为蓝色；由于n=c?V，则三次滴定平均消耗V×10ˉ5mol S2O32ˉ，根据离子方程式中系数之比等于物质的量之比，则溶液B中含有V×10ˉ5/2mol I2；根据碘元素守恒可得关系式：2Iˉ～I2，由此推断20mL溶液A中含有V×10ˉ5mol Iˉ，则200mL溶液中含有的Iˉ为V×10ˉ4mol，则m(I)="127" V×10ˉ4g；根据碘元素的质量守恒，则海带中含有127 V×10ˉ4g碘元素，海带中碘元素的百分含量="127" V×10ˉ4/a×100%=1.27V/a%。
练习册系列答案
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（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
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实验操作
预期现象
结论
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__________________________
有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl－
步骤2：往b试管，__________
__________________________
______________________
_______________________
步骤3：往c试管，__________
__________________________
先产生_______________,
后____________________
说明溶液A含有Zn2+
 
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废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

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。利用下图装置检验该反应的气体产物。

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（2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。
②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为               （保留两位有效数字）。
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（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：   II： III：   IV：   （请将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水
（2）能说明SO2气体存在的现象是                         ；
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使用装置III的目的是                                ；
确定含有乙烯的现象是                               。
（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为             ；产物的名称是         。

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