题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）
NH3（气）+HI（气）2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时，[H2]=0.5 mol/L，[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5 mol/L
B．4 mol/L
C．4. 5 mol/ L
D．5 mol/L
D
解析:
由平衡时H2的浓度为0.5 mol／L，因此在反应 2HI(气)H2(气)＋ I2(气)中，HI的转化浓度必然是 1mol/L，由HI的平衡浓度为4mol/L，可见未转化前HI的浓度为5mol/L，此浓度也就是由NH4I分解后HI的平衡浓度。从反应NH4I(固)
NH3(气)+HI(气)可知，平衡时NH3与HI的浓度相等，由此可以看出NH3的浓度也是5 mol/L。
练习册系列答案
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NH3（气）+HI（气） 2HI（气）
H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）
NH3（g）+HI（g）
H2（g）+I2 （g）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |