题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
解析：本题运用氧化还原反应规律——电子得失守恒来判断产物的化合价。由题意可知，
，n(KNO3)=0.05 L×0.5 mol·L-1=0.025 mol。设N元素最终价态为+x，则电子得失守恒：0.075×1=0.025×(5-x)，解得x=2，故选B。
答案：B
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
相关题目
（2007?淄博三模）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：