Question

18．25℃时，将0.01mol  Na₂CO₃溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中存在着电离和水解情况，用电离方程式或水解方程式表示：
①Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-；
②CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
④H₂O?H⁺+OH^-．
（2）该溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液显碱性（填“酸”，“碱”或“中”）．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液中存在Na₂CO₃和水的电离，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，可水解生成CO₃^2-、HCO₃^-，溶液呈碱性，以此解答该题．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中存在Na₂CO₃和水的电离，电离方程式分别为Na₂CO₃?2 Na⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，可水解生成CO₃^2-、HCO₃^-，存在两步水解，方程式分别为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：①Na₂CO₃?2 Na⁺+CO₃^2-；②CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；③HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；④H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的分子有H₂O、H₂CO₃，阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，共7种，故答案为：7；
（3）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱．

点评 本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确溶液中的溶质、电解质的强弱等知识是解答本题的关键．