题目内容
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
- A.常温下，1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA
- B.标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
- C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为NA
- D.分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子
B
分析：A、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡分析判断；
B、依据 NH3和CH4分子中含电子数相同，气体摩尔体积换算物质的量计算电子数；
C、依据二氧化硅结构是每1mol硅原子和4mol氧原子形成化学键分析判断；
D、依据过氧化氢分解的化学方程式，结合电子守恒分析计算．
解答：A、醋酸是弱电解质部分电离，1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，NH3和CH4都是10电子分子，所含电子总数为NA，故B正确；
C、1mol硅原子和4mol氧原子形成4molSi-O键，故C错误；
D、过氧化氢反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，可知过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，H2O2～O2～2e-，每生成1mol O2转移2NA个电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查弱电解质的电离平衡，气体摩尔体积的条件应用，二氧化硅的结构，过氧化氢的自身氧化还原反应的电子转移计算．
分析：A、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡分析判断；
B、依据 NH3和CH4分子中含电子数相同，气体摩尔体积换算物质的量计算电子数；
C、依据二氧化硅结构是每1mol硅原子和4mol氧原子形成化学键分析判断；
D、依据过氧化氢分解的化学方程式，结合电子守恒分析计算．
解答：A、醋酸是弱电解质部分电离，1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，NH3和CH4都是10电子分子，所含电子总数为NA，故B正确；
C、1mol硅原子和4mol氧原子形成4molSi-O键，故C错误；
D、过氧化氢反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，可知过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，H2O2～O2～2e-，每生成1mol O2转移2NA个电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查弱电解质的电离平衡，气体摩尔体积的条件应用，二氧化硅的结构，过氧化氢的自身氧化还原反应的电子转移计算．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、因为SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | B、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | C、利用丁达尔现象可以区别胶体和溶液 | D、在氢气与氧气的混合气体1.12L中所含原子的数目约为0.1NA（NA 表示阿佛加德罗常数值） |
设NA、表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是
| A．1000mL0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+ 0.1NA |
| B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子 |
| C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA |
| D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |