题目内容
【题目】向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。
（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。
【答案】Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O NaCl 30mL 70mL 80mL
【解析】
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，随后生成的沉淀，再溶解，化学方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
(1)根据分析OA为生成Al(OH)3的阶段，OB段位Al(OH)3溶解的阶段，离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
(2)A点，溶液中的Al3＋完全沉淀，溶液中只有Cl－和Na＋，则A点溶液中的溶质只有NaCl；
(3)若Al3＋完全沉淀，则生成0.02L×1mol·L－1=0.02molAl(OH)3，其质量为0.02mol×78g·mol－1=1.76g，现在产生0.78gAl(OH)3，则有两种情况；
①整个过程中只生成了0.78gAl(OH)3；0.78g Al(OH)3其物质的量为0.01mol，需要消耗0.03molOH－，需要NaOH的体积为0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL；
②Al3＋完全沉淀，但是滴入过程的NaOH中，Al(OH)3又溶解了一部分。Al3＋完全沉淀，溶液中一共有0.02molAl3＋，需要0.06molOH－，共生成0.02molAl(OH)3，再溶解0.01molAl(OH)3，需要0.01molOH－，则整个过程需要0.7molOH－，需要NaOH溶液的体积为0.07mol÷1mol/L=0.07L=70mL；
(4)B点表示的Al3＋完全沉淀，沉淀又继续溶解，方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，整个过程的关系式为Al3＋～4OH－，溶液中有0.02molAl3＋，则需要0.08molOH－，需要NaOH的体积为0.08mol÷1mol/L=0.08L=80mL。
