题目内容

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为

A．25%     B．40%     C．50%    D．75%

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
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一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是
2
2
和
1
1

（2）平衡时反应物A的转化率
30%
30%

（3）平衡常数K=
5
7
5
7
（可以用分数表示）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
a、b、c
a、b、c
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
e．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”
（3）某温度下，向容积为1 L的密闭反应器中充入0.50 mol CO和0.90 mol H2，当反应器中的气体压强不再变化时测得CO的转化率为80%，则该温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数为
400
400
．
（2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
10
3
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
＞
＞
逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
50%
50%
．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．
在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
（选填字母编号）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
 
．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
 
移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
 
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
 
，当pH=
 
时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

 

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