向300 mL Fe2(SO4)3 溶液中通入一定量的H2S气体.恰好完全反应.过滤.滤液的质量比原溶液增加0.3 g.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 A.0.3 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向300 mL Fe₂(SO₄)₃ 溶液中通入一定量的H₂S气体，恰好完全反应，过滤，滤液的质量比原溶液增加0.3 g。原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为( )

A.0.3 mol·L^-1 B.0.5 mol·L^-1 C.1 mol·L^-1 D.2 mol·L^-1

解析：通入H₂S，发生的反应为H₂S+2Fe³⁺2Fe²⁺+S↓+2H⁺。过滤后，去除硫，滤液的质量比原溶液增加0.3 g，也即生成的H⁺质量为0.3 g。由此可计算出Fe³⁺的物质的量为0.3 mol，300 mL Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1，答案为B。

练习册系列答案

实验序号	1	2	3	4	5
HNO₃溶液的体积（mL）	100	200	300	400	500
剩余固体质量（g）	17.2	8	0	0	0
气体体积（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量

14.4g

．

钠及其化合物具有广泛的用途．

(1)工业上可利用反应Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式________．

(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如下：

负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)．

A．HCN

B．HClO

C．CH₃COOH

D．H₂CO₃

(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[(Fe(OH)₂)]________K_sp[(Mg(OH))₂](填“＞”、“＝”或“＜”)．

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 .0g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；

(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。

(2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)

(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。

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