Question

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为

步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是

A.步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时，说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色

C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+

D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 步骤中当时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应 达到平衡状态，A项错误；

B. K2Cr2O7溶液中存在平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，则碱性条件下，橙色会转化成黄色，溶液可由橙色变黄色，B项错误；

C. 还原离子，转移电子为，Fe元素的化合价由升高为，则由得失电子守恒可知需要6mol的Fe2+，C项错误；

D. 步骤中，当将溶液的pH调节至5时，，由Ksp可知，，则可认为废水中的铬元素已基本除尽，D项正确；

答案选D。