Question

【题目】25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.加入CH3COOH，溶液的酸性增强，pH减小，因此a点为加入醋酸后形成的点，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小；加入CH3COONa，溶液的酸性逐渐减弱，因此c点为加入醋酸钠后形成的点，醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度增大，因此水的电离程度，c>b>a，故A正确；B. 根据图像，1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合后，溶液的pH=4.3，显酸性，说明CH3COOH过量，因此a点混合溶液中，n(CH3COOH)＞0.1mol，n(Na+)=0.1mol，则C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)，故B正确；C.根据B的分析，a点溶液中含有cmolCH3COOH，和0.1molCH3COONa，

CH3COOHCH3COO-+H+

起始(mol) c 0.1 0

电离 10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

平衡 c-10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka===，故C错误；D. 根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+ )+ c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时，c(H+) =c(OH-)，则c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)，故D正确；故选C。