Question

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下产生2.8 L（标准状况下）氢气和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB₂，并能溶解B的单质。试完成下列问题：

（1）A、B、C的名称分别为：_______________；A离子结构示意图：_______________；B在周期表中的位置：_______________；CB₂的分子式：______________________________。

（2）写出A与B形成化合物的化学式_______________，它属于_______________。

（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________，该化合物含有的化学键为______________________________。

Answer 1

（1）钠、硫、碳      第2周期ⅥA族    CS₂ 

（2）Na₂S  离子化合物 

（3）H₂SO₄  共价键

解析：设A的相对原子质量为x，化合价的值为n，依题意有

    A  +  nHClACl_n+H₂↑

     x         1              11.2n L

 5.75 g   0.25 mol       2.8 L

解得x=23,n=1，A为金属钠。

据B的氢化物为H₂B，设B的相对原子质量为y,则最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂BO₄，依题意：,y=32，即Z+N=32,因为Z=N，所以Z=16，故B为S；由物质CB₂为液态，且能溶解B的单质，所以CB₂为CS₂，C为碳。