Question

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）

• A． 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
• B． X元素的氢化物分子间可以形成氢键
• C． Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
A．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，离子电子层越多半径越大，所以阴离子半径由大到小排列顺序：Z（S^2-）＞W（Cl^-）＞X（N^3-）＞Y（O^2-），故A错误；
B．X为N元素，氮元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故B正确；
C．Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W（Cl）＞Z（S），元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确．
故选：BD．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解答的关键，注意把握元素周期律的递变规律．