Question

【题目】Ⅰ.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符号共_____种。

（2）互为同位素的是______，质量数相等的是_______，中子数相等的是____。

（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

Ⅱ.根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________

（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_________鉴别。

Ⅲ.铜有两种天然同位素 Cu和Cu，参考铜的相对原子质量（63.5）。

（6）计算Cu的质量百分含量约是_________。（保留3位有效数字）

Answer 1

【答案】6 C C N、C Na、Mg 8:9 Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑ 氢氧化钠溶液 25.6%

【解析】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

（3）先计算两种分子的中子数，再依据等质量计算所含中子数之比；

（4）Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱；

（6）先计算Cu和Cu的物质的量比，再依据物质的量比计算质量百分含量。

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有H、C、Na、N、C、Mg，它们都表示核素，即共有6种核素，故答案为：6；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中C和 C质子数都是6，中子数分别为7和8，互为同位素；N和C的质量数都为14；Na的中子数为（23—11）=12，Mg的中子数为（24—12）=12，两者中子数相同，故答案为：C、 C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩尔质量为18g/mol，中子数为2×0+（16—8）=8，D216O的摩尔质量为20g/mol，中子数为2×1+（16—8）=10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为（8×）：（10×）=8:9，故答案为：8:9；

（4）金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似可知，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案为：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱，则可用氢氧化钠溶液鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2，故答案为：氢氧化钠溶液；

（6）设Cu的物质的量分数为a，则Cu的物质的量分数为（1—a），由铜的相对原子质量为63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物质的量比为0.25:0.75=1:3，则Cu的质量百分含量为×100%≈25.6%，故答案为：25.6%。