题目内容
在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是( )
A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
答案：B
提示：
提示：
c( 设到达平衡时，反应的N2O4物质质量为x，由 N2O4 n(始)： 0.5 mol 0 n(平)： 0.5－x mol 2x 则 平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。
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)＝
＝0.1mol∕L，因
2NO2，所以v(
)＝
＝0.02 mol∕L，A不正确；n(NO2)＝0.02 mol∕L×5
L＝0.1 mol，反应后n(总)＝0.5mol＋0.1mol×
＝0.55mol，故B正确；
2NO2
=1.6，所以x=0.3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，
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