Question

在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

A. 前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

Answer 1

解析：c_始(N₂O₄)＝＝0. 1　mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0. 005 mol·L^－1·s^－1，A不正确；n(NO₂)＝0. 02　mol·L^－1×5 L＝0. 1　mol，反应后n(总)＝0. 5　mol＋0. 1 mol×＝0. 55　mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N₂O₄物质的量为x，由

N₂O₄ 2NO₂

n(始)： 0. 5 mol        0

n(平)： 0. 5 mol－x 2x

则=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N₂O₄方向移动，故N₂O₄的转化率降低，D不正确。

答案：B