Question

【题目】填空

（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

（2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

Answer 1

【答案】3.36L 0 101 0.2 36 4.4

【解析】

(1)根据 ，计算出1.7gNH3中氢原子的物质的量，根据计算出V；

(2)根据标况的定义回答，根据计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量，依据，计算混合气体平均相对分子质量。

(1)根据，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，一个氨分子含有三个氢原子，0.1molNH3含有0.3mol氢原子，一个硫化氢分子含有两个氢原子，0.3mol氢原子与0.15molH2S气体含有的氢原子数相同，根据，即与标准状况下=0.15mol×22.4L/mol=3.36L气体含有的氢原子数相同；

(2)标况下指的是0℃、101KPa下，1mol任何气体在标况下的体积都是22.4L；4.48L标况下气体物质的量为，设CO物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则二氧化碳质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，混合气体的总质量为7.2g，混合气体的平均摩尔质量为，所以相对分子质量为36。