01×1022个OH¯的物质的量为 ,这些OH¯与 molNH3的质量相等.与 g Na+含有的离子数相同. (2)在标准状况下.2.24LNOx气体的质量为4.6g.则x的值为 . (3)有四种正盐的混合溶液.含有0.2 mol·L-1 Na+.0.25 mol·L-1 Mg2+.0.4mol·L-1 Cl-.则SO的浓度为 (4).用14.2g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为；这些OH^¯与 molNH₃的质量相等，与　 g Na⁺含有的离子数相同。

（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为。

（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－¹ Na⁺、0.25 mol·L^－¹Mg²⁺、0.4mol·L^－¹

Cl^－，则SO的浓度为　　

（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na⁺的个数为

若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为 mol/L。

【答案】

（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）

（2）2 （2分）（3）0.15mol/L （2分）

(4) 0.2 mol/L、 0.02N_A、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）

【解析】（1）3.01×10²²个OH^¯分子的物质的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，氨气的摩尔质量与OH^¯的摩尔质量相同，所以氨气的物质的量是0.05mol。钠离子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×23g/mol＝1.15g。

（2）标准状况下，2.24LNO_x气体的物质的量是0.1mol，则该气体的相对分子质量是46，所以x＝2。

（3）溶液是电中性的，所以SO的浓度为（0.2 mol·L^－¹ ＋2×0.25 mol·L^－¹－0.4mol·L^－¹）÷2＝0.15mol/L。

（4）14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，则根据c＝n/V可知，浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2 mol/L；溶液是均一的，因此浓度不变；溶液中含Na⁺的个数为0.05L×0.4mol/L×N_A＝0.02N_A；在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1 mol/L。