题目内容
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
5.824 5.376 (10-3 va +0.5)/0.14 57.8
试题分析：（1）设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
（2）根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为： C= (10-3 va +0.5)/0.14
（3）从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m=57.8 g
考点：氧化还原反应规律，氧化还原反应方程式的计算。
试题分析：（1）设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
（2）根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为： C= (10-3 va +0.5)/0.14
（3）从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m=57.8 g
考点：氧化还原反应规律，氧化还原反应方程式的计算。
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