Question

【题目】请按下列要求填空：

(1)已知，NaBH4与水反应：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反应实质为水电离出来的H＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。

(2)广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 ___________

①BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的产物是HClO和PH3

③CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解产物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________

(4)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

Answer 1

【答案】BO2-+2H2OH3BO3+OH- ② 2CH3OH(l)+2O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol CO32- C

【解析】

(1)NaBO2是强碱弱酸盐，BO2-水解，溶液呈碱性；

(2)根据水解后不出现元素化合价的变化分析；

(3)根据盖斯定律计算甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的焓变；

(4)同浓度的强碱弱酸盐，弱酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强；酸性越强，加水稀释相同倍数，pH变化越大；

(1)BO2-水解，NaBO2溶液呈碱性，水解的离子方程式是BO2-+2H2OH3BO3+OH-；

(2)①BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，各元素化合价不变，故不选①；

②PCl3中P元素化合价是+3价、Cl元素化合价是-1价， HClO中Cl元素化合价是+1价，PH3中P元素化合价是-3价，化合价有变化，故选②；

③CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 ，各元素化合价不变，故不选③；

④Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S，各元素化合价不变，故不选④；

⑤TiCl4水解产物是TiO2·xH2O和HCl，各元素化合价不变，故不选⑤；

(3) ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

根据盖斯定律①＋③×4－②得2CH3OH(l)+2 O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol；

(4)同浓度的五种钠盐溶液，Na2CO3溶液pH最大，说明CO32- 水解程度最大，CO32-结合H＋能力最强；

根据表中数据，可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO >HCN，所以浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CH3COOH，选C。