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常温下，某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba
2+
、Ag
+
，同时测得溶液的酸性很强，他准备继续检验 溶液中是否含有大量的Cu
2+
、Cl
-
、CO
3
2-
、K
+
、Al
3+
、SO
4
2-
、NO
3
-
等离子。显然，有些离子无需再做实 验，有些离子还必须通过实验来检验，你认为还必须检验的离子是____________。
试题答案
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K
+
；Al
3+
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L
-1
，c（B）=7mol?L
-1
，c（C）=4mol?L
-1
．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m
2
． 则 m
1
＜
＜
m
2
（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）
2
（s）=Cu
2+
（aq）+2OH
-
（aq），K
sp
=c（Cu
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO
4
溶液里c（ Cu
2+
）=0.02mol?L
-1
，如果生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全 （使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（5）常温下，某纯碱（Na
2
CO
3
） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱性
碱性
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的CO
3
2-
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应
；
（2）检验溶液B中是否存在Fe
3+
的方法是
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe
3+
，若溶液变红色，则存在Fe
3+
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe
3+
，若溶液变红色，则存在Fe
3+
；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO
4
溶液中加入一定量的Na
2
SO
3
和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+H
2
O
△
.
2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+H
2
O
△
.
2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号
氨水物质的量浓度
（mol?L
-1
）
盐酸物质的量浓度
（mol?L
-1
）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
C
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H
+
）=
1×10
-5
mol?L
-1
1×10
-5
mol?L
-1
mol?L
-1
；从第②组情况表明，C
＞
＞
0.2mol?L
-1
（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH
4
+
）
＞
＞
c（NH
3
?H
2
O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH
4
+
离子浓度由大到小的顺序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填选项编号）．
A．0.1mol?L
-1
NH
4
Cl B．0.1mol?L
-1
NH
4
Cl和0.1mol?L
-1
NH
3
?H
2
O
C．0.1mol?L
-1
NH
3
?H
2
O D．0.1mol?L
-1
NH
4
Cl和0.1mol?L
-1
HCl．
（2012?潮州二模）为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式
2KHCO
3
△
.
K
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2KHCO
3
△
.
K
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH （g）+H
2
O（g）△H=-49.5kJ?mol
-1
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH （g）+H
2
O（g）△H=-49.5kJ?mol
-1
_
删去此空
删去此空
．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
降温
降温
、
加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O或：2CH
3
OH+16OH
-
-12e
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O或：2CH
3
OH+16OH
-
-12e
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
．
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c （H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K=
4.2×10
-7
mol?L
-1
4.2×10
-7
mol?L
-1
（计算结果保留2位有效数字，己知10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
，该同学应该选用较合适的试剂是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．Ca（OH）
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液 D．CaCl
2
溶液．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L
-1
，c（B）=7mol?L
-1
，c（C）=4mol?L
-1
．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m
2
． 则 m
1
______ m
2
（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）
2
（s）=Cu
2+
（aq）+2OH
-
（aq），K
sp
=c（Cu
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO
4
溶液里c（ Cu
2+
）=0.02mol?L
-1
，如果生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全 （使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na
2
CO
3
） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的CO
3
2-
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
