题目内容
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA
C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA
C
【解析】
试题分析：A、标准状况下三氯甲烷是液态，并能适用于气体摩尔体积，A错误；B、1 mol FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子完全被氧化，则转移的电子数为3NA，B错误；C、根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，溶液中钠离子的物质的量是1mol，因此溶液中CH3COO－数目为NA，C正确；D、根据乙烯的电子式
可知，乙烯分子含有6对电子对，则标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为6NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107（10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
T/℃ n/mol
| 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
物质 ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
。
。
通入
溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）
和浓硝酸
和浓氨水