Question

把铁粉放入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，反应一段时间后取出，再向混合溶液中滴加少量盐酸，没有出现白色沉淀．下列说法中正确的是
A．	溶液中的阳离子只有Fe2+
B．	己发生的反应只有Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
C．	溶液中的阳离子不可能只有Fe2+
D．	溶液中一定不含Ag+，可能含有Cu2+、Fe2+

Answer 1

答案：CD
解析：

讲析：由金属活动顺序表知四种离子的氧化性强弱关系为Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故Fe首先与氧化能力最强的Ag+反应，待其反应完毕，再与Cu2+反应，但始终不能与Zn2+反应．反应后加入盐酸无沉淀产生，说明溶液中无Ag+，Cu2+是否发生反应或是否反应完无法确定．由于NO3－在酸性条件下具有强氧化性，而Fe2+具有强还原性，不能确定Fe2+是否全部被氧化为Fe3+． 　　点评：氧化剂与还原剂之间的反应要遵循如下基本规律： 　　(1)强者优先规律．氧化性强的物质易与还原性强的物质反应．同一氧化剂(还原剂)与不同还原剂(氧化剂)相遇时，先与还原性(氧化性)强的物质反应．(用于解决反应顺序问题) 　　(2)价态归中规律．同一元素不同价态之间若无稳定的中间价，则不能反应；若有稳定的中间价，则可能发生反应，反应中价态的变化规律是高价降低，低价升高，但氧化产物中相应元素的化合价不高于还原产物中相应元素的化合价．(用于确定价态变化结果) 　　(3)强生弱规律．在氧化还原反应中，氧化性强的物质与还原剂反应时将还原剂氧化生成具有弱氧化性的物质；还原性强的物质与氧化剂反应时将氧化剂还原为具有弱还原性的物质．该规律可以表示如下：