Question

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸量	开始的反应速率	产生 H2总量
Ⅰ	0.24g	HC1  0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH  0.2mol/L100mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁

 

 v₂、n_l

 

n₂（填“＞”“=”“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n_l的值，试写出两种可行的方法：①

 

②

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小；
（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变．

解答： 解：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，
故答案为：＞；=；
（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH₃COONa固体，
故答案为：加少量水；降温或加少量CH₃COONa固体．

点评：本题综合考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度中等．