Question

某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol　O₂中燃烧．反应完毕，此有机物已全部变成气态无机化合物(110℃)，生成的气态混合物平均相对分子质量为27，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克．求此有机物的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：C₄H₈O₂

　　解析：将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克，得知CO₂有0.1摩尔；将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，得知水和CO₂共有8克，水有3.6克；由于这两种物质的平均相对分子质量不等于27，可以肯定燃烧产物中含有CO，设CO　x mol，(8＋28x)÷(0.1＋0.2＋x)＝27，x＝0.1；原有机物分子中含有C原子0.2 mol，含有H原子0.4 mol，设分子式为C₄H₈O_m，燃烧生成CO₂和CO、水，需氧气0.25－0.05×m/2＝0.2，m＝2．分子式为C₄H₈O₂．