Question

下列叙述错误的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．

• A、全部
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（2）（3）（5）
• D、（2）（3）（4）

Answer 1

分析：（1）从酸性角度比较非金属性强弱，应为最高价氧化物对应的水化物的酸性；
（2）离子键既存在静电吸引又存在静电排斥；
（3）H₂O中含有氢键，沸点最高；
（4）分子的稳定性与氢键无关；
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物．

解答：解：（1）如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故（1）错误；
（2）离子键为阴阳离子之间的静电作用，既存在静电吸引又存在静电排斥，故（2）错误；
（3）H₂O中含有氢键，沸点最高，故（3）错误；
（4）氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，故（4）错误；
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐等，故（5）错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．