题目内容
在1 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下的
气体4.48 L，完全反应，则下列关系式正确的是（ ）
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
B．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
C．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
D．c(
)＋c(
)＝2c(
)＋c(
)＋c(
)
提示：
NaOH与 的物质的量之比为3：2
|
，显然溶液显碱性，即
的水解和
的电离前者为主，所以c(
)＞c(
)所以B对，根据电荷守恒，即正电荷之和等于负电荷之和，得到D．
春雨教育同步作文系列答案Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
|
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）
| |||||||||||||||
2NH3达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
|
化学反应 |
平衡常数 |
温度℃ |
||
|
500 |
700 |
800 |
||
|
①2H2(g)+CO(g) |
K1 |
2.5 |
0.34 |
0.15 |
|
②H2(g)+CO2(g) |
K2 |
1.0 |
1.70 |
2.52 |
|
③3H2(g)+CO2(g) |
K3 |
|
|
|
CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)
全部沉淀，n值为_________。