Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为

 

．反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为

 

．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

 

烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别

 

．
（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是

 

、

 

，此变化的离子方程式为

 

．
（6）已知明矾能净水，理由是

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：（1）Fe₂O₃粉末与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）NaOH溶液与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
（3）依据氢氧化铁胶体的制备解答；
（4）丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液；
（5）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应；
（6）明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性．

解答： 解：（1）三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）NaOH溶液与氯化铁发生复分解反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体；
故答案为：透明的红褐色；
（4）丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液；
故答案为：乙；胶体和溶液；
（5）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应，反应的离子方程式：
Fe（OH）₃↓+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：先产生红褐色沉淀；然后沉淀逐渐溶解；Fe（OH）₃↓+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（6）明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂；
故答案为：明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂．

点评：本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的性质、制备是解题关键，注意明矾净水的原理为盐类的水解，题目难度不大．