题目内容
（1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生
（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生无明显
无明显
现象，若加入 AgNO3溶液时，产生有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
请写出该过程的离子方程式为Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
．分析：（1）[Co（NH3）5Br]SO4 中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，[Co （SO4） （NH3）5]Br中不含自由移动的硫酸根离子，所以不能产生白色沉淀，溴离子和银离子反应生成淡黄色沉淀；
（2）硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液．
（2）硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液．
解答：解：（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，
所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
故答案为：白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
故答案为：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
故答案为：白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
故答案为：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
点评：本题考查了配合物的生成及性质，明确配合物的外界能产生自由移动的离子，但內界不产生自由移动的离子，为易错点．
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 下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（ ）
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氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 ．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 ．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①20min时v正（CO2） 80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）．
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
| 一定条件 |
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
