Question

下列说法正确的是

1. A.
   常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na⁺、NO₃^-、I^-、SO₄2-
2. B.
   AlCl₃溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
3. C.
   某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1
4. D.
   0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）+C（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

Answer 1

D
分析：A．常温下在的溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，显酸性；
B．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能溶解氢氧化铝；
C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）；
D．由物料守恒可知，溶液中含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L．
解答：A．常温下在的溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，显酸性，NO₃^-会氧化I^-，则不能共存，故A错误；
B．AlCl₃溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．醋酸铵溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），但溶液的温度不确定，故c（H⁺）和c（OH^-）不一定等于10^-7mol?L^-1，故C错误；
D．由NaHSO₃溶液中的物料守恒可知，含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L，则c（HSO₃^-）+C（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1，故D正确；
故选D．
点评：本题综合考查电解质溶液的相关知识，包括离子方程式、溶液中离子浓度的关系等，注意习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的某温度为解答的易错点，题目难度不大．