Question

16．对于常温下pH=2的硫酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）为0.01mol/L
• B． 向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钠溶液恰好完全中和
• C． 该溶液1mL稀释至2mL后，pH等于1
• D． 该溶液中水电离出的c（OH^-）是为10^-12mol/L

Answer 1

分析 A．pH=2的硫酸溶液中的氢离子的浓度为0.01mol/L；
B．根据酸碱中和反应中氢离子和氢氧根离子的关系判断；
C．加水稀释溶液中氢离子浓度减小；
D．根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$计算．

解答 解：A．pH=2的硫酸溶液中的氢离子的浓度为0.01mol/L，溶液中氢离子主要由硫酸电离，水电离的氢离子浓度很小，所以该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）为0.01mol/L，故A正确；
B．温下pH=2的硫酸溶液和pH为12的氢氧化钠溶液，氢离子与氢氧根离子的浓度相同，等体积混合，二者恰好反应，故B正确；
C．常温下pH=2的硫酸溶液，该溶液1mL稀释至2mL后，加水稀释溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH会增大，故C错误；
D．pH=2的硫酸溶液中的氢离子的浓度为0.1mol/L，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，注意把握pH计算的有关公式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．