Question

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中和Cl^-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

 

Answer 1

答案：
解析：

设混酸中含xmol H2SO4，ymol HCl；与H2SO4反应的Ba(OH)2为zmol。 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 1mol    1mol  1mol z        x      解得：x=0.005mol，z=0.005mol 则的物质的量浓度=与HCl反应的Ba(OH)2物质的量为： Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 1mol    2mol 0.005mol   y 解得：y=0.01mol 则Cl-的物质的量浓度= 答：原混合液中的浓度为0.1mol/L，Cl-浓度为0.2mol/L。