题目内容
以下叙述中错误的是
- A.熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体
- B.在化合物CaCl2中，两个Cl-之间不存在离子键
- C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
- D.钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低
C
只有离子化合物在熔融状态下导电，故A正确．活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确．而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，故B正确，C错误．
只有离子化合物在熔融状态下导电，故A正确．活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确．而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，故B正确，C错误．
练习册系列答案
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