Question

下列叙述正确的是（　　）

A．N、O、S元素的原子半径依次增大

B．由于Si原子半径较大，SiH₄比CH₄稳定

C．若_aX^m+和_bY^N-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

Answer 1

分析：A、电子层越多，原子半径越大，同周期原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、离子电子层结构相同，则核外电子数相等；
D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素．

解答：解：A、同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径N＞O，同主族元素的原子半径从上到下在增大，则原子半径S＞O，S的电子层最多，则硫原子半径最大，氧原子半径最小，故A错误；
B、因非金属性C＞Si，则气态氢化物的稳定性为CH₄＞SiH₄，故B错误；
C、因两种离子电子层结构相同，则a-m=b+n，即a-b=m+n，故C错误；
D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律、过渡元素的分布、离子的质子数和核外电子数的关系即可解答，难度不大．