常温下.醋酸与氨水等体积混合后.溶液的pH＝7.则下列离子浓度的比较正确的是 [ ] A．＞＞＝ B．＞＞＝ C．＝＞＝ D．＞＞＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，则下列离子浓度的比较正确的是
[　　]
A．	＞＞＝
B．	＞＞＝
C．	＝＞＝
D．	＞＞＞

答案：C

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（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH₄⁺

NH₄⁺

（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A═2H⁺+A^2-

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=

．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气

．
A．盐酸多 B．H₂A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

常温下，实验室有0.01mol?L^-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）

A、c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=0.01 mol?L^-1

B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性

C、加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c （CH₃COO^-）减小

D、与等体积0.01 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

(08厦门市质检)常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（）

A．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

B．c（NH₄⁺）> c（CH₃COO^―）>c（H⁺）=c（OH^―）

C．c（CH₃COO^―）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

D．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（）

A．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

B．c（NH₄⁺）> c（CH₃COO^―）>c（H⁺）=c（OH^―）

C．c（CH₃COO^―）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

D．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）