题目内容
(1)将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是________________________________________________________________________。
所发生反应的离子或化学方程式是：
①______________________________；②______________________________；
③_______________________________。
(2)试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是____________、____________、____________。
(1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色 ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)NaOH溶液 稀H2SO4 铁粉
【解析】(1)Na2O2与水反应有氧气产生，同时产生的NaOH与FeCl2反应产生白色沉淀Fe(OH)2，此沉淀不稳定，最终被氧化为Fe(OH)3
(2)依照题目要求，可先用NaOH将Fe3＋、Cu2＋沉淀析出，再向沉淀中加入稀硫酸将其溶解，最后向溶解液中加入适量铁粉，置换出铜同时还原Fe3＋为Fe2+。
涉及反应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O Cu(OH)2 ＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe= 3Fe2＋
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