Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A，C 元素符号：
（2）B的离子结构示意图：D在周期表的位置： ．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）O；Mg
（2）；第三周期VIIA族
（3）HF＞HCl＞H2S
（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】解：短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得： ×2= ×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为O，C为Mg， 所以答案是：O；Mg；（2）B为Na元素，质子数为11，其离子的结构示意图为 ；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，
所以答案是： ；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物稳定性为：HF＞HCl＞H2S，
所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4 ， 反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．