题目内容
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：
，下列说法正确的是（ ）
| A．NH5属于离子化合物 | B．NH5属于共价化合物 |
| C．NH5只含有离子键 | D．NH5只含有共价键 |
A
解析
练习册系列答案
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一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2
CO2+H2O，该反应
| A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 |
| B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
| C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 |
| D．为吸热反应 |
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
| C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol |
| D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
| A．①②⑤ | B．④⑥⑦ | C．①④③ | D．②③⑤ |
PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是( )
| A．PH3分子呈三角锥形 |
| B．PH3分子是极性分子 |
| C．PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 |
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）。
| A．NH和CH4都是正四面体形 |
| B．CO2和CS2都是直线形 |
| C．NCl3和BCl3都是三角锥形 |
| D．H2O和H2S都是V形 |
下列变化需克服相同类型作用力的是( )
| A．碘和干冰的升华 | B．硅和C60的熔化 |
| C．氯化氢和氯化钠的溶解 | D．溴和汞的气化 |