Question

把CO₂通入到CaCl₂溶液中没有沉淀生成，如再加入一些氨水，就会有沉淀生成，试说明出现上述现象的原因是什么？

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　生成的沉淀应是难溶于水的CaCO3，但当CaCO3的量很少时也不能出现沉淀．CaCl2电离可产生Ca2+，CO2与水反应生成的H2CO3电离可产生CO32－．但H2CO3是弱酸，通常只发生微弱的电离，〔CO32－〕很小，不足以形成CaCO3沉淀．在H2CO3溶液中存在电离平衡，如果此电离平衡向右移动，〔CO32－〕就会增大，与Ca2+结合成较多的CaCO3，从而产生CaCO3沉淀．故本题应当用平衡移动的理论来进行解释． 　　答案： 　　在CaCl2溶液中CaCl2完全电离，CaCl2＝Ca2+＋2Cl－，因而有较多的Ca2+． 　　把CO2通入到CaCl2溶液中，CO2与水反应存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　　H2CO3＋H+　　CO32－＋H+，由于［CO32－］太小，难以生成CaCO3沉淀． 　　当加入氨水时，因氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，H2CO3电离出的H+便与氨水电离出的OH－结合成更难电离的水：H+＋OH－H2O，消耗了H2CO3电离平衡体系中的H+，使H2CO3的电离平衡正向移动，溶液中［CO32］增大，生成较多的CaCO3，Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓，所以有沉淀析出．

提示：

启示：只有把元素化合物的知识与基本理论结合起来，才能更好地理解物质间反应规律与转化关系，准确地解释一些化学现象．例如上例的解释，若只停留在弱酸与强酸盐不能反应这一结论上，则并未说清楚弱酸与强酸盐为什么不反应，其原因是强酸盐不能破坏弱酸的电离平衡，不能使其电离平衡正向移动，即不能使溶液中某种离子的浓度减小．若用平衡移动理论可揭示CO2与CaCl2溶液不生成沉淀，而加氨水后就会有沉淀生成的根本原因．