Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应

2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，A不正确；平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，根据方程式可知v（CrO₄^{2 一}）＝2v（Cr₂O₇^2—），B不正确；第②步中反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O，根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6＝n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]×1，n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]＝6mol，C正确；当将溶液的pH 调节至4 ，即溶液中c（OH^-）＝10^-10 mol/L时，c（Cr³⁺）＝＞10^-5mol/L，所以废水中的铬元素没有被除尽，选项D不正确，答案选D。

考点：考查化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是抓住题干中的已知信息，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。