题目内容
某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（ ）
| A、NH5属于离子晶体 | B、NH5属于分子晶体 | C、NH5与水反应时，NH5是还原剂 | D、NH5与NH3溶于水后均呈碱性 |
分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵
解答：解：NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物．
A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；
B、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故B错误；
C、NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C正确；
D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3?H2O，溶液显示碱性，故D正确．
故选B．
A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；
B、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故B错误；
C、NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C正确；
D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3?H2O，溶液显示碱性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键．
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