Question

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹              B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹              D．1∶10∶10⁴∶10⁹

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10^－14、10^－13。③④促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量分别是10^－4、10^－5，因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶10¹⁰∶10⁹，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解以及pH的有关计算

点评：在计算发生电离的水时，需要根据溶液的性质，而不能只具有溶液的pH，这是由于酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。