题目内容
下列反应中，离子方程式正确的是
| A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
| C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
| D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ |
B
解析试题分析：A、大理石的主要成分为CaCO3，离子方程式CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B、Al3+和氨水反应生成Al(OH)3沉淀和NH4+离子，故B正确；C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；D、 铁离子和铜片反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
考点：常见离子反应
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl- H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓ |
| B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
| C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ =" 4" Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑ |
| D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O |
下列属于弱电解质的是
| A．H2SO4 | B．KOH | C．H2O | D．BaCl2 |
在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是
| A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－ | B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42- |
| C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ | D．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ |
下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ SO42－+3S↓+2H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- |
| C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑ |
| D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O |
如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：
| A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生 |
| B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生 |
| C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生 |
| D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
| B．甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ |
| D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+ |
| B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
| C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ |
| C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
| D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |