题目内容
某同学预设计实验测定氢气在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：
①准备如图所示的仪器；
②向A仪器中分别装入mg锌粒和VmL稀硫酸；
③称取A仪器、B仪器和药品的总质量，记为a g；
④连接装置，采取措施使反应发生；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A仪器和B仪器的总质量(含内装物质)，记为c g；
⑦处理数据等．
(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式________．
(2)上述实验方案中缺少一个必要的实验步骤，你认为是________；步骤④中“采用措施”指的是________．
(3)若拆除B仪器(其他仪器不变)，________(填“会”或“不会”)对本实验产生影响，理由是________．
(4)根据上述数据，计算在通常状况下氢气的摩尔体积(Vm)＝________L/mol(用含a、b、c等字母的代数式表示)．
解析：
答案：(1)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)装药品前要检验装置的气密性 使A仪器左高右低，将液体与固体混合
(3)会 收集的氢气会带有水蒸气，导致测得的c值偏小，造成此次测定的Vm偏小
(4)
讲析：根据Vm＝
和n＝
可知，若测定氢气在通常状况下的摩尔体积，需要测定两个物理量：一是氢气的质量；二是氢气的体积．测定氢气的质量有两种方法：①利用差量法，即反应前、后A、B仪器的总质量差(包括内装物质)等于气体的质量；②根据已知反应物的量(完全反应)求氢气的质量．测定氢气的体积采用排水量气法．
(1)结合实验药品可知反应原理为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
(2)有关气体的制取实验，以及气体的定量测定实验，在装药品前都要检验装置的气密性；
(3)由图可知，B仪器中应装有碱石灰，用于干燥氢气，若拆除B仪器，记录的c值会偏小，使收集的氢气质量增大，导致测得的氢气的摩尔体积偏小；
(4)应根据质量差计算氢气的质量：m(H2)＝(a－c)g，故n(H2)＝
mol，从而可知Vm＝L/mol．
提示：
本实验以“测定气体摩尔体积”为载体，联系气体制备、测定气体体积的方法，深刻考查了同学们对气体摩尔体积概念的理解以及实验设计能力，充分体现了定量实验设计一定要围绕“实验原理”、“操作要点”和“误差分析” 这三个要素进行．
