Question

将一定量KClO₃加热，使之发生部分分解，然后向反应物中加入足量的浓H₂SO₄，并加热，发生如下反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O。如果原KClO₃为A mol，第一步加热反应中分解率为a；两步反应后生成的气体的总物质的量为B mol。

    (1)计算当氯元素全部转化为Cl₂时，a和B的值。

    (2)讨论a在不同取值范围内的B值，并与(1)中所得B值比较，确定该反应中B的最大值。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)α=，B=1.75A  (2)当α>时，KCl是过量的，B=3A(1-α)<1.75A；当α<时，是过量的，B=Aαs+Aα=Aα<1.75A，所以，只有当α=时，B=1.75A为最大值。

提示：

KClO3加热分解成KCl，KCl再与未分解的KClO3反应生成氯气。