Question

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加多少克？

(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)48 　　(2)m(Na2CO3·10H2O)＝572 g 　　(3)①2NO2＋NaCO3NaNO2＋NaNO3＋CO2，Δm＝48 g 　　NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2，Δm＝32 g 　　设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol． 　　 　　n(NaNO2)∶n(NaNO3)＝5∶3 　　②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol． 　　据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 　　m(NaNO2)＝172.5 g，m(H2O)余＝1000 g×7.88％－688 g＝100 g 　　析出：m(NaNO2)最大＝172.5 g－71.2 g＝101.3 g